В аналитической химии используются вещества, которые в процессе реакций меняют свой цвет, что дает возможность визуально оценивать происходящие процессы. Это свойство часто демонстрируют в учебном процессе, а также включают в видео уроки по химии. Химическое равновесие в растворах можно продемонстрировать на примере обратимой реакции роданида калия с солями железа (III). Для опыта используются три колбы, в которые помещаются реагенты.

Роданид калия образует с хлоридом железа (III) красный роданид железа, который по виду похож на кровь. Уравнение реакции записывается таким образом:

3KSCN + FeCl₃ < = > [Fe(SCN)₃] + 3KCl

Чтобы наблюдать смещение равновесия, добавляются исходные вещества и продукты реакции. В результате реакции не все вещества полностью превратились в роданид, и остался запас исходных веществ.

В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора становится более интенсивной. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. Это демонстрирует принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается не потемнение раствора, как в первых двух случаях, а его осветление. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ.