17 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!
2134 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы
Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве
Последняя волна записи: | день |
час |
мин |
сек |
||||
Записаться на обучение! |
Мы обязательно Вам перезвоним:
Данный видеоопыт по химии подробно рассказывает о взаимодействии таких веществ, как хлорид аммония, серная кислота и нитрат аммония.
Описание.
Данный видеоопыт по химии показывает, как раствор аммиака реагирует с концентрированными кислотами (соляной, азотной и серной) с образованием аммонийных солей этих кислот.
В три стакана с концентрированным раствором аммиака добавляем в каждый соляную, азотную и серную кислоту.
При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма:
NH3 + HCl = NH4Cl
Азотная кислота, вступая в реакцию с аммиаком во втором стакане, тоже образует соль, которая выделяется в виде белого дыма – это нитрат аммония:
NH3 + HNO3 = NH4 NO3
В третьем стакане аммиак взаимодействует с серной кислотой с образованием белых кристаллов сульфата аммония:
2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4
Раствор аммиака в воде - это NH4OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH4+ с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации).
Все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. Например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2 HCl
2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2 HNO3
Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.
-
Образовательный Центр "ПАРАМИТА"
Адрес: г. Москва, ул. Образцова, 14 (2 этаж)
Рядом с метро Достоевская, Марьина Роща, Белорусская
Телефон: 8 (495) 643-69-44
Электронная почта: info@paramitacenter.ru
- Вход