13 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1306 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

Свяжитесь с нами
8 (495) 643-69-44
До окончания записи осталось:
день
час
мин
сек
Записаться на курсы!
У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Оставьте свой номер телефона, и мы обязательно Вам перезвоним:
+7 ()

Пример: +7(916)1234567

<< На главную

<< Неорганическая химия

Окислительные свойства азотной кислоты

Описание.
Приготовим две пробирки с раствором азотной кислоты. Положим в первую цинк, во вторую медь. Цинк взаимодействует с сильно разбавленной азотной кислотой с выделением аммиака. Влажная лакмусовая бумажка синеет у горлышка пробирки.  Медь взаимодействует с раствором азотной кислоты с выделением двухвалентного оксида азота. Концентрированная азотная кислота – еще более сильный окислитель.  В пробирки с концентрированной азотной кислотой поместим цинк и медь. Цинк и медь бурно реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием растворимых солей и бурого газа – диоксида азота. Некоторые активные металлы, например, алюминий, не взаимодействуют с азотной кислотой из-за плотной пленки из оксида металла. Для того, чтобы показать активность алюминия, опустим алюминиевую пленку в раствор соляной кислоты. Алюминий энергично взаимодействует с соляной кислотой с выделением кислорода. Затем эту же проволоку опускаем в раствор с концентрированной азотной кислотой. Тотчас же на ее поверхности образуется тончайшая пленка из оксида алюминия, которая препятствует взаимодействию металла с азотной кислотой.


  • Образовательный Центр "ПАРАМИТА"

    Адрес: г. Москва, ул. Образцова, 14 (2 этаж)

    Рядом с метро Достоевская, Марьина Роща, Белорусская

    Телефон: 8 (495) 643-69-44

    Электронная почта: info@paramitacenter.ru

  • Вход