<< Общая химия

Гидролиз солей

Описание.
Всегда ли нейтральны водные растворы солей? Если соль образована равными по силе кислотой и основанием, раствор такой соли нейтрален. Когда силы не равны, кислотность определяет сильнейший.

Например, силикат натрия – соль сильного основания, едкого натра, и слабой кремниевой кислоты. При растворении в воде силиката натрия образуется слабая кислота, которая связывает ионы водорода воды, оставляя в избытке ионы гидроксила. Среда становится щелочной, лакмус окрашивается в синий цвет.

Раствор сульфата натрия нейтрален. Эта соль образована сильным основанием, едким натром, и сильной серной кислотой. Лакмус не меняет цвет.

Раствор карбоната натрия имеет щелочную реакцию. Соль образована сильным основанием - едким натром и слабой угольной кислотой. Лакмус регистрирует щелочную реакцию.

Раствор хлорида натрия – соли сильного основания и сильной соляной кислоты- нейтрален. Лакмус не меняет цвет.

Сульфат цинка - соль слабого основания, гидроксида цинка, и серной кислоты. Сильная серная кислота определяет реакцию раствора сульфата цинка. Лакмус краснеет. При растворении в растворе сульфата цинка образуется малорастворимый гидроксид цинка, который связывает ионы гидроксила воды, оставляя в избытке ионы водорода.

Хлорид аммония – соль слабого основания, гидроксида аммония, и сильной соляной кислоты. Лакмус становится красным, указывая на кислую реакцию раствора хлорида аммония. Мы наблюдали результат растворения солей в воде – гидролиза солей и убедились в том, что водные растворы солей не всегда нейтральны, они могут быть и кислыми, и щелочными.

Все зависит от соотношения сил кислоты и основания, составляющих соль.